LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
La tabla periódica esta constituida periodos, los cuales son las filas horizontales de ésta, en donde los elementos presentan propiedades físicas y químicas diferentes. Existen siete periodos; los tres primeros cortos, los tres siguientes largos y el séptimo esta incompleto. Dentro del 6º y 7º periodo se ubican los llamados elementos Lantánidos y Actínidos.
También se encuentran los grupos o familias, conjunto de ciertos elementos que poseen propiedades semejantes. Existen 18 grupos representados por cada una de las columnas de la tabla.
Se agrupan en dos conjuntos, los de tipo A (grupos 1, 2, 13 al 18): grupo IA (metales alcalinos), IIA (metales alcalinotérreos), IIIA (térreos), IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (calcógenos o anfígenos), VIIA (halógenos) y VIIIA (gases nobles), los cuales son denominados elementos representativos; y los elementos de tipo B (grupos 3 al 12), denominados elementos de transición.

Según su afinidad, y para efectos de sus estudio, los elementos de la tabla se han agrupado en:

Metales alcalinos

Metales alcalinotérreos

Metales de transición

Lantánidos

Actínidos

Otros metales

No metales

Gases nobles

 

Clasificación Periódica

El procedimiento para clasificar los elementos colocándolos por orden de su número atómico y el comportamiento químico de los elementos llevó a dividirla en:

•  7 renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q.
• El número de columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y VIII, y para que los elementos de propiedades semejantes se encuentren unos debajo de otros , cada uno de las grupos ha sido dividido en 2 subgrupos, a los que se les designa con la letra A y B. Por último está el “grupo O” o gases nobles, que tienen como común denominador, la última capa orbital llena.

La importancia de la tabla periódica radica en determinar:

• Número atómico
• Masa atómica
• Símbolo
• Actividad Química
• Características del elemento por su grupo y período
• Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal)

Períodos

• 1er período: se capa característica es la K y tiene únicamente 2 elementos (H y He).
• 2do período: comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L, se le llama período corto por tener únicamente 8 elementos.
• 3er período: su última capa es la M; también es un período corto de 8 elementos.
• 4to período: su capa característica es la N, y contiene 18 elementos.
• 5to período: su capa característica es la O, contiene 18 elementos.
• 6to período: su capa característica es la P, contiene 32 elementos.
• 7mo período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos. Es la última capa orbital posible de un elemento.
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• Clasificación Periódica
  El procedimiento para clasificar los elementos colocándolos por orden de su número atómico y el comportamiento químico de los elementos llevó a dividirla en:
  •  7 renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q.
  • El número de columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y VIII, y para que los elementos de propiedades semejantes se encuentren unos debajo de otros , cada uno de las grupos ha sido dividido en 2 subgrupos, a los que se les designa con la letra A y B. Por último está el “grupo O” o gases nobles, que tienen como común denominador, la última capa orbital llena.
  La importancia de la tabla periódica radica en determinar:
  • Número atómico
  • Masa atómica
  • Símbolo
  • Actividad Química
  • Características del elemento por su grupo y período
  • Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal)
  Períodos
  • 1er período: se capa característica es la K y tiene únicamente 2 elementos (H y He).
  • 2do período: comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L, se le llama período corto por tener únicamente 8 elementos.
  • 3er período: su última capa es la M; también es un período corto de 8 elementos.
  • 4to período: su capa característica es la N, y contiene 18 elementos.
  • 5to período: su capa característica es la O, contiene 18 elementos.
  • 6to período: su capa característica es la P, contiene 32 elementos.
  • 7mo período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos. Es la última capa orbital posible de un elemento.
  Grupos o familias
  • Grupo IA: son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Su número de valencia es +1.
  • Grupo IIA: son los metales alcalinos-térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Su número de valencia es +2.
  • Grupo IIIA: son los metales térreos: boro y aluminio. Su número de valencia es +3.
  • Grupo IVA: familia del carbono; los primeros son dos no metales (carbono y silicio), y los tres últimos son metales (germanio, estaño, y plomo). Sus valencias más comunes son +2 y +4.
  • Grupo VA: familia del nitrógeno: nitrógeno y fósforo (no metales), arsénico, antimonio y bismuto (metales). Su número de valencia más común es +1,+3,+5,-1 y -3.
  • Grupo VIA: familia del oxígeno: oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales). Valencias -2, +2, +4 y +6.
  • Grupo VIIA: familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Son no metales. Valencias -1, +1, +3, +5 y +7.
  • Grupo IB al VIIB: son los elementos de transición: todos ellos metales, entre los que destacan están: níquel, cobre, zinc, oro, plata, platino y mercurio. Su número de valencia varía según el elemento.
  • Grupo VIII: en cada período abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio, rodio y paladio; osmio, iridio y platino. Sus números de valencia varían según el elemento.
  • Grupo VIIIA u O: son los gases nobles: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Su número de valencia es 0.
  METALES
  De los 118 elementos son 94 metales, se encuentran en la naturaleza combinados con otros elementos, el oro, la plata, el cobre y platino se encuentran libres en la naturaleza. Son elementos metálicos.
  • GRUPO IA: excepto el hidrógeno.
  • GRUPO IIA: todos.
  • GRUPO IIIA: excepto el boro.
  • GRUPO IVA: excepto el carbono y el silicio.
  • GRUPO VA: Sólo el antimonio y bismuto.
  • GRUPO VIA: Sólo el polonio.
  A todos los elementos de los grupos B, se les conoce también como metales de transición. Algunas de las propiedades físicas de estos elementos son:
  • Son sólidos, menos el mercurio.
  • Estructura cristalina.
  • Brillo metálico y reflejan la luz.
  • Dúctiles y maleables.
  • Conductibilidad (calor y electricidad).
  • Punto de fusión y ebullición alto.
  Entre sus propiedades químicas se encuentran:
  • Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en su última capa electrónica.
  • Sus átomos generalmente siempre pierden dichos electrones formando iones positivos.
  • Sus moléculas son monoatómicas.
  • Se combinan con los no metales formando sales.
  • Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales, al reaccionar con el agua, forman hidróxidos.
  • Se combinan con otros metales formando “aleaciones”.

  NO METALES

  Sólo 22 elementos dentro del sistema periódico son no metales. A saber:
  • GRUPO IA: Hidrógeno.
  • GRUPO IIA: ninguno.
  • GRUPO IIIA: Boro.
  • GRUPO IVA: El carbono y el silicio.
  • GRUPO VA:  Nitrógeno, fósforo y arsénico.
  • GRUPO VIA: Todos, excepto el polonio.
  • GRUPO VIIA: Todos.
  • GRUPO VIIIA: Todos.
  Entre sus propiedades físicas podemos encontrar:
  • Son sólidos y gaseosos a temperatura ambiente, excepto el bromo que es líquido.
  • No tienen brillo y no reflejan la luz.
  • Son malos conductores de calor y electricidad.
  • Son sólidos quebradizos, por lo que no son dúctiles no maleables.
  Y entre sus propiedades químicas tenemos que se dividen en 2 grupos: los gases nobles y los no metales.
  GASES NOBLES:
  ·  Sumamente estables.
  ·  Difícilmente forman compuestos con otros elementos.
  ·  Son malos conductores de calor y electricidad.
  ·  Son moléculas monoatómicas.
  ·  Su última capa de electrones está completa.

  NO METALES

  • Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 o 7 electrones.
  • Aceptan electrones en su última capa, formando iones negativos.
  • Son moléculas diatómicas.
  • Forman sales en combinación con los metales.
  • Forman en combinación con el oxígeno, los anhídridos y con el hidrógeno los hidruros.
  • Los anhídridos al reaccionar con el agua forman ácidos.
  • Algunos elementos presentan el fenómeno de alotropíca