CONFIGURACION ELECTRONICA
Como se dijo con anterioridad, la actual tabla periódica
está ordenada según la configuración electrónica, pero, ¿qué es la
configuración electrónica? La configuración electrónica (o C.E) indica la
posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel
energético en el que éste se encuentra y en que orbital. Cada electrón puede
ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales
son:
- Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)
- Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
- Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
- Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta página web se utilizará la primera identificación (-1/2 y +1/2). Ahora para poder seguir avanzando en la configuración electrónica debemos conocer primero unos ciertos principios que nos ayudarán a comprender mejor como se desarrolla este tema. Dichos principios son:
Principio de Aufbau o de la menor energía: Este
principio nos indica que todos los electrones partirán "llenando" los
orbitales de menor energía posible. Si el de menor energía está lleno,
seguirán con el que le sigue en energía y así sucesivamente · Principio de
Hund o de la máxima multiplicidad: Este principio nos dice que en caso de
que existan orbitales atómicos con la misma energía, los electrones se
distribuirán equitativamente en cada uno y cuando todos tengan un electrón se
empezaran a llenar con los que les falten. Por ejemplo, si se tiene tres
orbitales con la misma energía (denominados orbitales degenerados), los
electrones entrarán de tal manera que los primeros tres electrones entrarán uno
en cada orbital, todos con el mismo spin. Cuando esto ocurre se dice que el
orbital (los orbitales en este caso) se encuentra semi-lleno.
Posteriormente, se completaran los orbitales con los electrones que hagan falta
para este efecto. Esto se comprenderá de mejor manera más adelante, cuando se
hagan algunos ejemplos.
· Principio de
exclusión de Pauli: Este principio nos dice que cada electrón posee una
combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza. No es posible que
existan dos electrones con los 4 números cuánticos iguales. Esto quiere decir,
que solamente pueden existir dos electrones por orbital, ya que existen
dos espines (+1/2 y -1/2).
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