PRUEBA DEL PRIMER QUIMESTRE DE QUIMICA

                                UNIDAD EDUCATIVA“TOMAS OLEAS”

                                                                      VILLA LA UNION –COLTA- CHIMBORAZO.                                    

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NOMBRE DEL ESTUDIANTE: __________________________________________________ GRADO /AÑO: DECIMO EGB PARALELO: “A” “B” CIENCIAS DOCENTE:  LIC.  ROCÍO BAYAS VELA FECHA DE PRESENTACIÓN:	APORTE No: (      ) QUIMESTRE;       Primero EXAMEN QUIMESTRAL:___________ ASIGNATURA: QUIMICA
	FECHA DE EVALUACIÓN: _________________	CALIFICACIÓN:

INDICACIONES:

·         Lea detenidamente cada pregunta y sus literales antes de responder.

·         Realice la prueba con ESFERO si lo hace con lápiz no se acepta reclamos posteriores.

·         Cada respuesta tiene su valoración, misma que se indica en cada ítem.

·         Puede realizar los ejercicios inicialmente con lápiz, pero una vez concluido páselos con esfero (caso contrario no se aceptan reclamos posteriores).

·         No se admiten tachones, borrones o uso de corrector, de hacerlo anula la pregunta (es decir se califica como cero).

·         Ante cualquier intento de fraude será retirado el examen.

·         Esta herramienta de evaluación tienen una duración de 60 minutos.

FRASE MOTIVADORA:

“Estudia como si fueras a vivir por siempre, y vive como si fueras a morir mañana.”

DESARROLLO:

A.      ITEM DE JERARQUIZACIÓN ORDENACIÓN O SECUENCIA ( 1 PUNTO)

ESCOJA LA DEFINICIÓN  Y SUBRAYE LA  CORRECTO EN LOS SIGUIENTES PREGUNTAS

PREGUNTA

A.      ¿Qué es materia?

B.      ¿Cuáles son los factores fundamentales para que se produzcan los cambios de estado? 

C.      ¿Qué es un elemento químico?

D.      ¿Cómo podrías representar los compuestos?

E.       ¿Qué es una sustancia pura?

F.       ¿Qué son Compuestos Orgánicos?

G.     ¿Cuáles son las propiedades de la materia? 

H.     ¿Qué son Compuestos Inorgánicos?

DEFINICIÓN

1.       Presión y temperatura

2.       Compuesta por un solo tipo de materia

3.       Una sustancia pura que no puede descomponerse

4.       Los compuestos se representan por medio de fórmulas

5.       Los que tienen al carbono como ele­mento principal combinado con elementos como el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno.

6.       Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal.

7.       Materia  es todo lo que nos rodea tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

8.       Propiedades generales o extrínsecas, específicas o intrínsecas

A7B1C3D4E2F5G8H6           B7A1C3D4E2F5G8H6     C7 A1B3D4E2F5G8H6

B.      ITEM DE IDENTIFICACIÓN Y UBICACIÓN DE CONOCIMIENTOS ( 1 PUNTO)

CLASIFICA las siguientes sustancias en: elementos, sustancias puras, mezclas homogéneas y  

 mezclas heterogéneas

 Mayonesa, Francio,  madera, salsa de tomate, Granizados, Plutonio,  agua marina, Alcohol

N°	Elementos	Sustancia Compuesta	Mezcla Homogénea	Mezcla Heterogénea

C.      BLOQUE DE : VERDADERO O FALSO (1 punto)

                    INDICA SI LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES SON VERDADERAS O FALSAS

1.       Un compuesto químico es una sustancia pura, formada por la combinación quí­mica de dos o más elementos en proporciones definidas   ________

2.       Los compuestos se pueden clasificar en dos grandes grupos heterogéneos y homogéneos ______

3.       Las mezclas son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia cambia______

4.       Las mezclas homogéneas también reciben el nombre de soluciones o disoluciones. _____

5.       Las mezclas heterogéneas pueden ser de dos tipos: las suspensiones y los coloides_______

6.       En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersa, y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de dispersante o medio_____

D.       ITEM DE CORRESPONDENCIA O RELACIÓN ( 1 PUNTO)                                )

Identifica las características más sobresalientes de cada modelo atómico.

1.       Al bombardear láminas delgadas de oro con partículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la masa de un átomo está concentrada en una zona. Indica cómo la denominó_______________

2.       Al  modelo atómico de John Dalton (1766-1844), se lo llamo____________________

3.       El modelo atómico propuesto por el físico danés Niels Bohr contempla la existencia de unas zonas importantes en el átomo. SUBRAYA  cómo Bohr denominó a estas zonas.

a) Órbitas                                  b) Subniveles

c) Orbitales                               d) Niveles

           4.     Arnold Sommerfeld (1868-1951), físico alemán, propuso en 1916, una ligera modificación al 

                  modelo  de Bohr, según la cual existían órbitas elípticas, además de circulares, permitiendo la 

                  existencia de _________________________________________

E.       ITEM DE COMPLETACIÓN O RESPUESTA BREVE ( 1 PUNTO)

Completa una tabla como la siguiente utilizando la información que se encuentra en ella:

Elemento	A	Z	P1	N	e
57Fe        26	55,6
19F           9		17			9

F.       ITEM DE COMPLETACIÓN O RESPUESTA BREVE ( 1 PUNTO)

Contesta las siguientes preguntas. (1 punto)

a. ¿En qué crees tú que se relaciona la química con las matemáticas?

b. ¿Qué parte de la medicina se dedica al estudio de los productos tóxicos?

c. ¿Cómo crees que la química ha aportado en la fabricación de celulares y computadoras?

d. ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica e inorgánica?

G. ITEM DE PROBLEMAS ( 4 PUNTO)

Responde razonadamente: ¿se puede afirmar que el impacto producido por la actividad industrial y doméstica de diversos procesos químicos generados por el ser humano, son comparables con las catástrofes naturales del pasado, que ocasionaron importantes cambios geológicos y extinción de especies? Justifica la respuesta.

DOCENTE                                                                 DIRECTOR DE ÁREA                                                           ESTUDIANTE