MODELOS ATOMICOS:
(1911)
El modelo
de Thomson consideraba que la carga y la masa estaban uniformemente reparti-das
en el átomo. Rutherford esperaba que las partículas atravesaran la lámina de oro sin
sufrir grandes desviaciones.
Sin
embargo, los resultados experimentales obligaron a pensar en una estructura
diferente.
Así, en
el interior del átomo debía existir una gran fuerza eléctrica ejercida por una
masa
considerable.
De aquí
dedujo que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positiva
estaba concentrada en un núcleo muy pequeño y muy pesado (más del 99% de la masa del
átomo).
El
descubrimiento del núcleo condujo a E. Rutherford a establecer un nuevo modelo
atómico. Propuso que:
—La mayor
parte de la masa y toda carga positiva del átomo se concentran en una minúscula
zona central de gran densidad, el núcleo.
—El
átomo, mucho mayor que el núcleo, incluye la corteza electrónica, que es la región
donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.
—-El
átomo es neutro porque el número de electrones es igual al de protones.
El Modelo
de Rutherford explicaba los resultados de su experimento:
–Las partículas
que pasan lejos del núcleo no se desvían porque la corteza electrónica
prácticamente no las afecta.
–Las partículas
que pasan cerca del núcleo se desvían porque éste las somete a repulsión electrostática.
–Las partículas
que chocan directamente contra el núcleo rebotan y son repelidas violentamente,
por tratarse de cargas del mismo signo.
MODELO ATOMICO DE BOHR
MODELO ATOMICO DE BOHR
En 1913,
Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño
núcleo en el centro y una nube de electrones que
giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Lo
original de la teoría de Bohr es que afirma:
- a) que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.
- b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.
- c) que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
- d) que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
- e) que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.
- f) que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
Observar
el video del siguiente link:
https://www.youtube.com/watch?v=3ZqN1gcvwbY&hl=esEl
modelo atómico de Bohr. Video de 4:15 minutos.
