MODELOS ATOMICOS:
(1911)
El modelo
de Thomson consideraba que la carga y la masa estaban uniformemente reparti-das
en el átomo. Rutherford esperaba que las partículas atravesaran la lámina de oro sin
sufrir grandes desviaciones.
Sin
embargo, los resultados experimentales obligaron a pensar en una estructura
diferente.
Así, en
el interior del átomo debía existir una gran fuerza eléctrica ejercida por una
masa
considerable.
De aquí
dedujo que los electrones ocupaban el
MODELO ATOMICO DE BOHR
En 1913,
Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño
núcleo en el centro y una nube de electrones que
giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Lo
original de la teoría de Bohr es que afirma:
- a) que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.
- b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.
- c) que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
- d) que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
- e) que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.
- f) que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
Observar
el video del siguiente link:
https://www.youtube.com/watch?v=3ZqN1gcvwbY&hl=esEl
modelo atómico de Bohr. Video de 4:15 minutos.
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