EL ATOMO
La estructura del átomo
El átomo, que es la unidad básica de composición de la
materia, tiene dos partes claramente diferenciadas: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la
zona más interna del átomo, en este dibujo lo tenemos representado en el centro
con colores verdes y rojos.
La corteza, la zona más exterior en el gráfico, lo vemos
representado como una serie órbitas elípticas alrededor del núcleo
En general, los átomos están compuestos por tres tipos de partículas
subatómicas. La relación entre estas son las que confieren a un átomo sus
características
Número atómico, se representa con la letra Z, indica
la cantidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la de
electrones. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen
al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas.
Por
ejemplo, todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1),
todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2), y así
sucesivamente.
Número másico, se representa con
la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que
contiene el elemento . Dos átomos con el mismo número de protones , pero
diferente número de neutrones , diremos que son isótopos.
Los electrones
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía decreciente LOS ISOTOPOS
Se conoce como
isótopo a las variedades de
átomos que tienen el mismo
número atómico
y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un
diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen
idéntica cantidad de protones en el
núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la
tabla periódica.
El término isotopo tiene su
origen etimológico en el griego y es que se compone de dos partes de
dicha lengua:
isos que puede traducirse como “igual” y
topos que significa “lugar”
Cabe destacar que gran parte de los elementos químicos cuentan con más de un isótopo. Apenas veintiún elementos, como el
sodio, tienen un único isótopo natural. Es posible dividir los isótopos en
isótopos estables e
isótopos no estables o radiactivos
Los
isótopos de un mismo elemento tienen unas propiedades químicas y físicas
muy similares entre sí. Por ejemplo, el proti es el isótopo más
abundante del hidrógeno con un solo protón (Z = 1, A = 1) y el deuterio
es el isótopo del hidrógeno con un protón y un neutrón (Z = 1, A = 2).
Los
átomos neutros tienen el mismo número de protones que de electrones .
Así, el hidrógeno (H) tiene un protón y un electrón , y el oxígeno (O)
tiene ocho protones y ocho electrones . Cuando arrancamos uno o más
electrones de un átomo se forma un ion positivo, o catión ; por ejemplo,
al arrancar un electrón del hidrógeno se forma H +.
Cuando se da
el proceso inverso, y un átomo adquiere electrones , se forma un ion
negativo o anión; por ejemplo, cuando un átomo de oxígeno captura dos
electrones se forma el anión O 2
OBSERVAR LOS SIGUIENTES VIDEOS:
https://www.youtube.com/watch?v=kkoY2bAqaWo
https://www.youtube.com/watch?v=kkoY2bAqaWo
